KIMIA ORGANIK FISIK
Mempelajari kimia organik fisik pada hakekatnya
adalah mengkaji aspek fisik dari suatu senyawa organik. Dengan mengetahui
secara baik aspek fisik suatu molekul organik maka dapat dirancang suatu
sintesa molekul target tertentu dengan pendekatan diskoneksi terutama
mensintesis suatu senyawa yang bermanfaat khususnya untuk obat-obatan yang
secara alami kadarnya sangat rendah dalam makhluk hidup. Dalam perancangan
suatu sintetik mutlak memahami reaktivitas starting material, jenis dan mekanisme
reaksinya serta kemungkinan reksi samping yang terjadi dan bagaimana agar suatu
reaksi bersifat kemoselektif.
A.VAN DER WAALS
Defenisi Ikatan Van Der Waals
Gaya van der Waals dalam ilmu kimia
merujuk pada jenis tertentu gaya antar molekul. Istilah ini pada awalnya
merujuk pada semua jenis gaya antar molekul, dan hingga saat ini masih kadang
digunakan dalam pengertian tersebut, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada
gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol.
Gaya Van Der Waals terjadi akibat
interaksi antara molekul-molekul non polar (Gaya London), antara
molekul-molekul polar (Gaya dipole-dipol) atau antara molekul non polar dengan
molekul polar (Gaya dipole-dipol terinduksi). Ikatan Van Der Waals terdapat antar
molekul zat cair atau padat dan sangat lemah.
B.
POLARISABILITAS
Pergerakan elektron yang mengakibatkan dipol sesaat dalam suatu molekul
akan bertambah besar apabila molekul tersebut memiliki jumlah elektron yang
semakin besar pula. Pergerakan elektron yang mengakibatkan dipol sesaat dalam
suatu molekul disebut polarisabilitas.
dan-gaya.html
C. GUGUS FUNGSI
Gugus fungsional (istilah dalam kimia organik)
adalah kelompok gugus khusus pada atom dalam molekul, yang berperan dalam memberi karakteristik reaksi kimia
pada molekul tersebut. Senyawa yang bergugus fungsional sama memiliki reaksi
kimia yang sama atau mirip.
Berikut
adalah daftar gugus fungsional yang sering dijumpai. Di dalam penulisan rumus,
simbol R dan R' selalu menyatakan ikatan hidrogen atau
rantai hidrokarbon,
atau suatu gugus atom.
D. Efek
Induksi
Efek induksi adalah : Suatu aksi elektrostatik
yang diteruskan melalui rantai atom dalam suatu molekul (lewat ikatan σ).
Dan efek itu dapat dinyatakan sebagai I + dan I –
I + jika subtituen yang terikat mendorong elektron (
melepaskan e )
I - jika subtituen yang terikat menarik Elektron ( mengambil e
- )
Contohnya :
E. TAUTOMERI
Suatu senyawa karbonil dengan suatu hidrogen alfa yang bersifat asam, dapat
berada dalam dua bentuk yang disebut tautomer : suatu tautomer keto dan sebuah
tautomer enol. Tautomer adalah isomer-isomer yang berbeda satu dengan
yang lainnya hanya pada posisi ikatan rangkap dan sebuah atom hidrogen
berhubungan. Tautomer keto suatu senyawa karbonil mempunyai struktur karbonil
seperti diharapkan. Tautomer enol (dari –ena+-ol) yang
merupakan suatu alcohol vinilik, terbentuk dengan serah-terima sebuah hidrogen
asam dari karbon α ke oksigen karbonil. Karena atom hidrogen berada dalam
posisi yang berlainan, kedua bentuk tautometrik ini bukanlah
struktur-resonansi, melainkan dua struktur berlainan yang berada dalam
kesetimbangan. (harus diingat bahwa struktur-struktur resonansi berbeda hanya
dalam posisi elektron).
Didalam kamus kimia SMA, tautomeri adalah perpindahan atom dalam
satu molekul menjadi isomer. contohnya perubahan keto menjadi enol, amin
menjadi imin.
F.REGANGAN RUANG
”Teori Regangan Baeyer “Menurut teori ini, senyawa siklik seperti halnya
bsikloheksana membentuk cincin datar. Bila sudut sudut ikatan dalam senyawa
siklik menyimpang dari sudut ikatan tetrahedral maka molekul mengalami
regangan.
|
Sikloalkana
|
Regangan cincin (kkal/mo)
|
|
Siklopropana
|
27,6
|
|
Siklobutana
|
26,3
|
|
Siklopentana
|
6,5
|
|
Sikloheksana
|
0
|
|
Sikloheptana
|
6,4
|
|
Siklooktana
|
10,0
|
|
Siklononana
|
12,9
|
|
Siklodekana
|
12,0
|
|
Siklopentadekana
|
1,5
|
suatu molekul akan bertambah besar apabila molekul tersebut memiliki jumlah elektron yang semakin besar, mengapa ?
BalasHapusbaiklah terimakasih nevira atas pertanyaannya. menurut literatur yang sudah dibaca itu terjadi karena adanya Pergerakan elektron yang mengakibatkan dipol sesaat dalam suatu molekul sehingga jika molekul tersebut memiliki jumlah elektron yang semakin besar maka molekul tersebut akan semakin besar pula.
HapusDari apa yang sudah saya baca diatas, anda menyatakan bahwa tautomeri itu terjadi pada senyawa asam. Apakah bisa juga terjadi pada senyawa basa juga?
BalasHapusTerimakasih
baiklah terimakasih saudari rani atas pertanyaannya , jadi Tautomer itu secara lengkapnya adalah senyawa-senyawa organik yang dapat melakukan reaksi antarubahan yang disebut tautomerisasi. Seperti yang umumnya dijumpai, reaksi ini dihasilkan oleh perpindahan atom hidrogen atau proton yang diikuti dengan pergantian ikatan tunggal dengan ikatan ganda di sebelahnya. Dalam larutan di mana tautomerisasi dapat terjadi, kesetimbangan kimia tautomer dapat dicapat. Rasio tautomer ini tergantung pada beberapa faktor, meliputi temperatur, pelarut, dan pH. Konsep tatomer yang dapat melakukan antarubahan dengan tautomerisasi disebut tautomerisme. Tautomerisme adalah kasus khusus dari isomersime struktur dan memainkan peran yang penting dalam pemasangan basa dalam molekul DNA dan RNA.
HapusTautomerisasi dikatalisasi oleh:
Basa (1. deprotonasi; 2. pemebntukan anion yang terdelokalisasi (misalnya enolat); 3. protonasi pada posisi yeng berbeda pada anion).
asam (1. protonasi; 2. pembentukan kation yang terdelokalisasi; 3. deprotonasi pada sebelah posisi yang berbeda pada kation)
sehingga dapat disimpulkan tautomeri itu bisa terjadi pada senyawa asam ataupun basa
Terima kasih untuk materinya, saya ingin bertanya adakah hubungan antara ikatan hidrogen dan polarisabilitas serta keelektronegativitas?? mohon penjelasnnya. Terima kasih
BalasHapusbaiklah terimakasih atas pertanyannya saudari nurhidayah menurut literatur yang saya baca
HapusDalam kimia, ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul atau antar dipol-dipol yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. Walaupun lebih kuat dari kebanyakan gaya antarmolekul, ikatan hidrogen jauh lebih lemah dari ikatan kovalen dan ikatan ion. Dalam makromolekul seperti protein dan asam nukleat, ikatan ini dapat terjadi antara dua bagian dari molekul yang sama. dan berperan sebagai penentu bentuk molekul keseluruhan yang penting.
Ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antar molekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan.Ikatan hidrogen merupakan gaya dipol-dipol yang paling kuat namun ikatan antar atom yang paling lemah (dibandingkan dengan ikatan ionik dan kovalen).
Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen dengan besar ikatan bervariasi mulai dari yang lemah (1-2 kJ mol−1) hingga tinggi (>155 kJ mol−1).
Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.
Terimakasih atas infonya, sangat bermanfaat. Saya mau tanya apa kah yang mempengaruhi kestabilan senyawa keto dan enol?
BalasHapusbaiklah terimaksih atas pertanyaannya saudara lerry menurut literatur yang saya baca Posisi kesetimbangan/ kestabilan senyawa keto-enol tergantung pada struktur senyawa dan pada kondisi (solvent, temperatur, konsentrasi, dan lain-lain).Perlu diketahui bahwa bentuk keto dan bentuk enol dari suatu senyawa adalah molekul-molekul yang berbeda (jangan dikacaukan dengan bentuk resonansi yang kadang keberadaannya tidak nyata). Bentuk keto dan enol disebut tautomer satu sama lainnya, dan perubahannya dari satu bentuk ke bentuk yang lainnya disebut tautomeri. Tautomer-tautomer dengan mudah dan cepat berubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain pada kondisi biasa
BalasHapusThanks gan atas infonya sangat membantu.. Semoga kedepan bisa lebih baik lagi
BalasHapusThanks gan atas infonya sangat membantu.. Semoga kedepan bisa lebih baik lagi
BalasHapusThanks infonya gan.. Semoga bermanfaat untuk yang lain juga
BalasHapus